Question

Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 44,o g y tiene 27,3% de carbono y 72,7% de oxígeno .

Answer 1

1. calcular moles

C: 27.3 g / 12 g/mol = 2.275 moles

O: 72.7 g / 16 g/mol = 4.544 moles

2. dividir entre el menor de los resultados cada elemento

C: 2.275 mol / 2.275 mol = 1

O: 4.544 mol / 2.275 mol = 2

3. Fórmula empírica (FE) = CO2

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

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Mm = 44 g/mol

5. calcula n = Mm compuesto /Mm FE

n = 44.0 g/mol / 44 g/mol

n = 1

6. fórmula molecular (FM) = (CO2)1 = CO2