Question

Calcular la fórmula empírica de una sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12.

Answer 1

Calcular la fórmula empírica de una sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12.

1. calcular moles

C = 48.65 g / 12 g/mol = 4.054 mol

H: 8.11 g / 1 g/mol = 8.11 mol

O = 43.24 g / 16 g/mol = 2.702  mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 4.054 mol / 2.702 mol = 1.5 x 2 = 3

H: 8.11 mol / 2.702 mol = 3 x 2 = 6

O: 2.702 mol / 2.702 mol = 1 x 2 = 2

se multiplica por dos uno de los resultados tiene decimal

3. Fórmula empirica:  C3H6O2