Calcular la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H
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Respuesta:
Aqui te dejo el documento en pdf , explicado y todo
Quisiera coronita
Aqui esta solo la respuesta (Sin procedimiento)
Un hidrocarburo contiene 85,63 % de carbono y 14,37 % de hidrógeno. La densidad del gas en
condiciones normales es 1,258 g/litro. Hallar la fórmula empírica, la fórmula molecular y el
peso molecular exacto de este compuesto.
Resultado: empírica, CH2 ; molecular: C2H4; Masa molecular: 28,16
Adjuntos:
townroblox888:
solo unilo
el link dejame ver si me deja ponerlo aqui
busca comb006.pdf
dale al boton de Descarga pdf y te saldra
una pregunta por que en la formula empirica pones ch2 y en la molecular c2h4 por que se omite el 4
y como pongo coronita xd
gracias
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