Calcular la entalpía de reacción del siguiente proceso.
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Respuestas a la pregunta
Esta reacción química recibe el nombre de combustión
Explicación:
Toda reacción en la cual un compuesto orgánico como el CH_{4}CH
4
se combina con el oxígeno molecular O_{2}O
2
se denomina combustión.
Respuesta:
partir de los siguientes datos:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ∆Hº = -802 kJ
CH4 (g) + CO2 (g) → 2 CO (g) + 2 H2 (g) ∆Hº = +247 kJ
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3 H2 (g) ∆H = +206 kJ
3.29. ¿Para cuál de las siguientes sustancias ∆Hfº = 0 a 25ºC?
a) Br2 (g) b) N (g) c) C(g) d) Ne (g)
e) C (s, diamante) f) CO (g) g) Cl2 (g)
3.30. ¿Verdadero o falso? Razonar las respuestas.
a) La entalpía de formación estándar de un compuesto no es más que su entalpía de
combustión estándar cambiada de signo.
b) La entalpía de formación estándar del CO2 (g) es:
i) Cero
ii) La entalpía de combustión estándar del C (grafito)
iii) La suma de las entalpías de formación estándar de CO (g) y O2 (g)
iv) La entalpía de combustión estándar del CO (g)
3.31. Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ∆Hº = -571.6 kJ
N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (l) ∆Hº = -73.7 kJ
1/2 N2 (g) + 3/2 O2 (g) + 1/2 H2 (g) → HNO3 (l) ∆Hº = -174.1 kJ
calcular la entalpía estándar de formación de pentóxido de dinitrógeno.
3.32. Un procedimiento para reducir las emisiones de dióxido de carbono es utilizar
combustibles que generen una gran cantidad de calor por mol de CO2 (g) producido. Con
esta perspectiva ¿cuál es el mejor combustible: la gasolina (considerar que es octano) o el
metano?
especie C8H18 (l) CO2 (g) H2O (l) CH4 (g)
∆Hºf (kJ/mol) -249.07 -393.5 -285.83 -74.8
espero y te sirva amig@