Calcular la entalpía de descomposición del CaCO3 en CaO y CO2. Discutir el signo de la entalpía de la reacción.
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Respuesta:
Kc = 0,36 M.
Explicación:
Calcula la variación de entalpía correspondiente a la descomposición de 100 kg de
carbonato de calcio, CaCO3, sólido en óxido de calcio, CaO, sólido y dióxido de carbono, CO2, gas.
∆H
o
f
[CaCO3 (s)] = − 1207 kJ/mol; ∆H
o
f
[CaO (s)] = − 635,5 kJ/mol; ∆H
o
f
[CO2 (g)] = − 393,5
kJ/mol.
Ar
(Ca) = 40 u; Ar
(C) = 12 u; Ar
(O) = 16 u.
b) En los hornos industriales este proceso se lleva a cabo a unos 1000 ºC. Indica el signo de la
variación de entropía de la reacción, y justifica cualitativamente por qué una temperatura tan alta
favorece su espontaneidad.
100 kg CaCO3 · ⋅ ⋅ =
3 3
3
3
3
1
177 9,
100
1
1
1000
mol CaCO
kJ
g CaCO
mol CaCO
kg CaCO
g CaCO
177.900 kJ.
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