Question

calcular la energia del foton emitido cuando un electron del atomo de hidrogeno cae del tercer nivel al segundo nivel de energia .

Answer 1

Para hacer el problema debes usar la ley de Rydberg:

 

$\frac{1}{\lambda} = R\cdot (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2})$

 

Vamos a sustituir los valores para obtener el número de ondas o la inversa de la longitud de onda (que es lo mismo):

 

$\frac{1}{\lambda} = 1,097\cdot 10^7\ m^{-1}\cdot (\frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2}) = \bf 1,52\cdot 10^6\ m^{-1}$

 

La energía del fotón es $E = h\cdot \nu$ pero también se puede escribir en función de la longitud de onda como $E = h\cdot c\frac{1}{\lambda}$.

 

$E = 6,62\cdot 10^{-34}\ J\cdot s\cdot 3\cdot 10^8\ m/s\cdot 1,52\cdot 10^6\ m^{-1} = \bf 3,02\cdot 10^{-19}\ J$

Answer 2

La energía del fotón emitido cuando el electrón del átomo de hidrogeno cae del tercer nivel al segundo nivel de energía es: E= 3.02*10 ⁻¹⁹ J.

Explicación:

Para calcular la energía emitida por un electrón del átomo de hidrógeno el cual cae el tercer nivel de energía hasta él segundo nivel debemos hacer uso de la ley de Rydberg, la cual enuncia:  

                                 1/λ = R*(1/n1² - 1/n2²)

Siendo:  

• R=  constante de planck.  
• n1=  nivel de energía original.  
• n2=  nivel de energía final.  

Al sustituir los valores obtenemos la siguiente expresión:

1/λ = 1.097 * 10 ⁷*(1/2² - 1/3²)

1/λ = 1.52*10 ⁶ 1/m

Sabemos que la energía emitida por un fotón se calcula como:  

E=h*v  

E= h*c1/λ

De tal forma que al sustituir obtenemos:

E= 6.62*10⁻³⁴ * 3*10⁸ *  1.52*10 ⁶

E= 3.02*10 ⁻¹⁹ J.

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