Química, pregunta formulada por rickytoMy12, hace 1 mes

Calcular la energía cinética media de las moleculas de un gas ideal a 20°C​

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Contestado por AngelTrinidad84
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Respuesta:

La Energia Cinética media de las moléculas de un gas ideal, es de 0.607 • 10^-20 J

Explicación:

Deducimos una fórmula para realizar el cálculo que nos piden a partir de las igualdades.

 {P\cdot V_m=\frac{2}{3}\cdot  N\cdot\frac {1}{2}\cdot  m \cdot { v}^{2}=R \cdot  T}

donde N es el numero de Avogadro, m la masa de una molécula y v2 la velocidad cuadratica media, de manera que la expresión de la energía cinética media pedida sería:

E_c=\frac{3}{2} \cdot \frac{R \cdot T}{N}

Sustituyendo valores tendremos:

E_c=\frac{3}{2} \cdot \frac{8.31 \cdot (273.16+20)}{6.02 \cdot {10}^{23}}

E_c=0.607\cdot {10}^{-20} J

Por lo tanto,

la Energia Cinética media de las moléculas de un gas ideal, es de 0.607 • 10^-20 J

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