calcular la densidad del acido sulfurico gaseoso a 20c y 1313 mmHg, considerando como gas ideal, en g/L
Respuestas a la pregunta
Respuesta: 1.237 g/L
la densidad de cierto gas es 1.43 g/l en condiciones normales. determine su densidad a 17ªc y 700 mmHg
1. calcular la Mm del gas aplicando la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T ; n= m/Mm ; d = m/v
V x P = (m/Mm) x R x T
Mm x P = (m/v) x R x T
Mm = (d x R x T) / P
P = 1 atm
T = 273 K
R = 0.0821 (L atm/mol K)
Mm = ?
1. calcular la Mm encondiciones normales
Mm = ( 1.43 g/L x 0.0821 (L atm/mol K) x 273 K) / 1 atm
Mm = 32 g/mol
2. calcular la densidad del gas
d = (Mm x P) / ( R x T)
T = 17 ºC + 273 = 290 K
P = 700 / 760 = 0.921 atm
Mm = 32 g/mol
R = 0.0821 (L atm/mol K)
d = ( 32 g/mol x 0.921 atm) / ( 0.0821 (L atm/mol K) x 290 K)
d = 1.237 g/L
Explicación: espero que te sirva corona por favor