Question

calcular la densidad de dióxido de carbono sabiendo que 11.2 litros tiene una masa de 22 g.​

Answer 1

La densidad del dióxido de carbono en condiciones normales de presión y temperatura es 1.96 g/L

¿Cómo calcula la densidad de un gas a partir de la ecuación fundamental?

La ecuación fundamental de un gas ideal es una expresión que relaciona las variables presión, temperatura, volumen y moles . Su expresión matemática es:

P V =n R T

Si  n = m/PM sustituyendo en la ecuación anterior se tiene  

P V= (m /PM )* RT   pero sabeos que

P=(m/V * PM )  * R T

P= (densidad / PM) * R T

despejando densidad

densidad =P *PM/R T

 

DATOS

densidad =?

V= 11.2 L

m= 22 g  

P= 1 atm

T =273.14 K

 1. Calcular la densidad

$densidad= \frac{1 atm * 4 4g/ mol }{0.082 atm *L/ Kmol * 273.14 K } = 1.96 g/L$

densidad= 1.96 g/L

Para conocer mas de la densidad de dióxido de carbono consultar https://brainly.lat/tarea/10920026

#SPJ1