calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1,83 g/cm3 , si alguien me puede ayudar
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Mm H2SO4 = 98 g/mol
V= 1 L x 1000 cm³
````````````
1 L
V = 1000 cm³
d = m/v
m = d x v
m = 1.83 g/cm³ x 1000 cm³
m = 1830 g de solucion
g soluto = 95 x 1830
``````````````
100
g soluto = 1738.50
moles = masa/Mm
moles = 1738.50 g / 98 g/mol = 17.74 mol de soluto
M = mol soluto / v solc.
M = 17.74 mol / 1 L = 17.74 mol/L
V= 1 L x 1000 cm³
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1 L
V = 1000 cm³
d = m/v
m = d x v
m = 1.83 g/cm³ x 1000 cm³
m = 1830 g de solucion
g soluto = 95 x 1830
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100
g soluto = 1738.50
moles = masa/Mm
moles = 1738.50 g / 98 g/mol = 17.74 mol de soluto
M = mol soluto / v solc.
M = 17.74 mol / 1 L = 17.74 mol/L
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