Question

Calcular la concentración expresada en M de una solución formada por 0,127 gr Na Cl en 250 ml de solución. Rta= 0,00868 M 2) Se disuelven 3.65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m/v y M tendrá la solución?.Rta = 0.365 %m/v, 0.1 M 3) Se disuelven en H2 O 1,5 gr de Na =H y se lleva a un volumen final de 250ml ¿ Que concentración expresada eb % m/v y M tendrá? 0.6 % m/v , 0.15 M 4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1,2 M cuantos gramos de sal habrá que pesar?. 5) Cuantos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar: a) 400 cm3 de solución 0,5 M. Rta= 22,2 gr b) 3 Lts de solución 3 M Rta= 999 gr. 6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M. Rta= 784 Gr. 7) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca( OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1,2 gr/Lts) Rta= 4 M. 8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 )que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución? . Rta= 2 M.

Answer 1

1) Calcular la concentración expresada en M de una solución formada por 0,127 gr Na Cl en 250 ml de solución.


M = número de moles de soluto  / litros de solución

número de moles = masa / masa molar

masa molar de Na Cl = 23 g/mol + 35,5 g / mol  = 58,5 g / mol

número de moles de NaCl = 0,127 g /  58,5 g/mol = 0,00217 mol

litros de solución = 0,250 litros

M = 0,00217 mol / 0,250 litros = 0,00868


2) Se disuelven 3.65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m/v y M tendrá la solución?


% m/v = [masa de soluto / volumen de solución] * 100

% m/v = [3,65 g / 1000 ml] * 100 = 0,365%

M = número de moles de soluto / volumen en litros de solución


número de moles = masa / masa molar


masa molar de HCl = 1 g/mol + 35,5 g/mol = 36,5 g/mol

número de moles = 3,65 g / 36,5 g/mol = 0,10 mol

M = 0,10 mol / 1 litro = 0,10 M



3) Se disuelven en H2 O 1,5 gr de Na =H y se lleva a un volumen final de 250ml ¿ Que concentración expresada eb % m/v y M tendrá? 0.6 % m/v , 0.15 M

% m/v = ( masa de soluto / volumen de solución) * 100

% m/ v = (1,5 g / 250 ml) * 100 =  0,6%


M = número de moles de soluto / volumen en litros de solución


número de moles = masa / masa molar

masa molar de NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol

número de moles = 1,5 g / 40 g/mol = 0,0375 mol


M = 0,375 mol / 0,250 litro = 0,15 M


4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1,2 M cuantos gramos de sal habrá que pesar?.

M = número de moles / litros de solucion

=> número de moles = M * litros de solución

número de moles = 1,2 M * 2 litro = 2,4 mol


gramos = número de moles * masa molar

masa molar de KNO3 = 39 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol =  101 g/mol


gramos = 2,4 mol * 101 g/mol = 242,4 g.



5) Cuantos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar: a) 400 cm3 de solución 0,5 M. Rta= 22,2 gr b) 3 Lts de solución 3 M Rta= 999 gr.


a) M = número de moles de soluto / volumen de solución

=>  número de moles de soluto  =  M *  volumen de solción

número de moles de soluto = 0,5 M * 0,400 litro = 0,200 mol


gramos = número de moles * masa molar


masa molar de CaCl2 = 40 g/mol + 2*35,5 g/mol = 111 g/mol


gramos = 0,200 mol * 111 g / mol = 22,2 g


b) número de moles de soluto = M * V = 3 M * 3 litro = 9 mol

masa = número de mol * masa molar = 9 mol * 111 g/mol = 999 g



6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M. Rta= 784 Gr.


número de moles = M * V = 4 M * 2 litro = 8 mol

masa molar de H2SO4 = 98 g/mol

gramos = 8 mol * 98 g / mol = 784 g



7) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca( OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1,2 gr/Lts) Rta= 4 M.


M = número de moles de soluto / litros de solución


masa molar de Ca(OH)2 = 40 g/mol + 2*16 g/mol + 2*1 g/mol = 74 g/mol



número de moles = gramos / masa molar = 148 g / 74 g/mol = 2 mol


M = 2 mol / 0,5 litro = 4 M


 
 8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 ) que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución? . Rta= 2 M.



M = número de moles de soluto / litros de solución

número de moles = gramos / masa molar


masa molar de HNO3 = 1 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol = 63 g/mol


número de moles = 63 g / 63 g/mol = 1 mol


M = 1 mol / 0,5 litro = 2 M