Question

Calcular la concentración expresada en M de una solución formada por 0,127 gr Na Cl en 250 ml de solución. Rta= 0,00868 M 2) Se disuelven 3.65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m/v y M tendrá la solución?.Rta = 0.365 %m/v, 0.1 M 3) Se disuelven en H2 O 1,5 gr de Na =H y se lleva a un volumen final de 250ml ¿ Que concentración expresada eb % m/v y M tendrá? 0.6 % m/v , 0.15 M 4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1,2 M cuantos gramos de sal habrá que pesar?. 5) Cuantos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar: a) 400 cm3 de solución 0,5 M. Rta= 22,2 gr b) 3 Lts de solución 3 M Rta= 999 gr. 6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M. Rta= 784 Gr. 7) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca( OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1,2 gr/Lts) Rta= 4 M. 8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 )que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución? . Rta= 2 M.

Answer 1

1. Calcular la concentración expresada en M de una solución formada por 0,127 gr Na Cl en 250 ml de solución. Rpta= 0,00868 M

Mm NaCl = 58.45 g/mol

a. Calcular el volumen en litros

V = 250 / 1000

V = 0.250 L

b. Calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 0.127 g / 58.45 g/mol

n = 0.00217 moles

c. Calcular molaridad ( M = n/V(L)

M = 0.00127 mol / 0.250 L

M = 0.00869 molar

2) Se disuelven 3.65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m/v y M tendrá la solución?  Rpta = 0.365 %m/v, 0.1 M

a. calcular la concentración %m/v

% m/v = (masa de soluto / volumen de solución)  x  100

V = 1 x 1000 = 1000 mL

% m/v = (3,65 g / 1000 ml)  x 100

% m/v = 0,365 % g/mL

b. calcular la Molaridad (M = n/V(L)

Calcular moles de soluto

Mm HCl = 36.45 g/mol

1. n = masa/Mm

n = 3.65 g / 36.45 g/mol

n = 0.100 moles de soluto

2. calcular M

M = 0.100 moles / 1 L

M = 0.100 molar

3) Se disuelven en H2O 1,5 gr de NaOH y se lleva a un volumen final de 250 ml ¿Que concentración expresada en % m/v y M tendrá? 0.6 % m/v , 0.15 M

a. calcular %m/v

% m/v = (m soluto / v solc.) x 100

%m/v = (1.5 g / 250 mL) x 100

% m/v = 0.6 % g/ mL

b. calcular Molaridad

Mm NaOH = 40 g/mol

a. calcular moles de soluto

n = 1.5 g / 40 g/mol

n = 0.0375 moles

b. calcular volumen en litros

V = 250 / 1000

V = 0.250 L

c. calcular M

M = 0.0375 moles / 0.250 L

M = 0.15 Molar                                      

4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1,2 M ¿cuantos gramos de sal habrá que pesa?

Mm KNO3 = 101.10 g/mol

a. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad

n = M x V(L)

n = 1.2 mol/ L  x  2 L

n = 2.4 mol

b. Calcular gramos de KNO3

n = masa/Mm

masa = 2.4 mol x 101.10 g/mol

masa = 242.64 g de KNO3

5) Cuántos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar:

a) 400 cm3 de solución 0,5 M. Rpta= 22,2 g

1.  calcular volumen en litros

               400 cm3 = 400 mL

          V = 400 / 1000 = 0.400 L

           Mm CaCl2 = 111 g/mol

2. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad

     n = M x V(L)

     n = 0.5 mol/ L  x  0.400 L

      n = 0.2 mol

3. Calcular gramos de CaCl2

      n = masa/Mm

       masa = 0.2 mol x 111 g/mol

       masa = 22.2 g de CaCl2

b) 3 Lts de solución 3 M Rpta= 999 g

  a. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad

      n = M x V(L)

      n = 3 mol/ L  x  3 L

       n = 9 mol

   b .Calcular gramos de CaCl2

       n = masa/Mm

       masa = 9 mol x 111 g/mol

       masa = 999 g de CaCl2

6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M. Rpta= 784 Gr.

     Mm H2SO4 = 98 g/mol

a. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad

    n = M x V(L)

     n = 4 mol/ L  x  2 L

      n = 8 mol

b. Calcular gramos de H2SO4

    n = masa/Mm

    masa = 8 mol x 98 g/mol

    masa = 784 g de H2SO4

7) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca (OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1,2 gr/Lts) Rpta= 4 M.

Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

M = g soluto / (Mm soluto  x V(L) solc)

M = 148 g / ( 74 g/mol x 0.500 L)

M = 4 molar

8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 )que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución? . Rpta= 2 M.

Mm HNO3 = 63 g/mol

1. Calcular moles de soluto

n =  masa/Mm

n = 63 g / 63 g/mol

n = 1 mol de soluto

2. Calcular volumen en litros

V = 500 / 1000

V = 0.500 L

3. Calcular la Molaridad

M = 1 mol / 0.500 L

M = 2 molar