Calcular la concentración de iones hidroxilos (OH-), la concentración de iones hidrógenos (H+) y el pH, en una solución que tiene un pOH = 12.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
4
Respuesta:
A 25ºC, el pH de una solución es 4,50. Calcular su concentración de iones oxonio y la concentración de iones hidroxilo de esta y ya
tambien puedes decir que ph+poh=14 te da 9.5 y haces el mismo proceso poh=-log(oh) y te da tambien
karenlunaruiz26:
tienes el procedimiento?
lo puedes escribir por aquí?
calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O+) y de iones hidroxilo (OH-) de una disolución, sabiendo que su pH es 4,50 a 25ºC. Para ello aplicaremos la siguiente relación matemática que ya conoces: pH = -log[H3O+], es decir, que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio; 4,5 = -log[H3O+]. Para despejar, debemos saber que la [H3O+] será 10^(-4,5).
Después, una vez conocida la concentración de iones hidronio y sabiendo que Kw = 10^(-14) y que, por tanto, [H3O+]·[OH-] = 10^(-14), despejaremos la concentración de iones hidroxilo, OH-. Si lo consideras necesario, puedes repasar el vídeo de Teoría sobre el Concepto de pH.
espero y sirva
Otras preguntas