Question

Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniaco [NH3].

Answer 1

1466,66 gramos de sulfato de amonio

Answer 2

Explicación:

$\texttt \red{¡Hola!}$

$\sf \blue{Problema \: a \: solucionar:}$

Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniaco [NH3].

$\color{blue} \sf Resolución:$

En primer lugar calculamos los gramos de amoníaco que debemos aportar para preparar 500

cc de una disolución amoniacal al 20 %.

Tendremos:

Si 100 gramos de disolución contienen 20 gramos de amoníaco

500 gramos deberán contener ... X gramos de amoníaco.

Haciendo operaciones resulta X = 100 gramos de amoníaco, que deberán obtenerse de la

cantidad correspondiente de sulfato amónico.

Planteando la ecuación estequiométrica que aplicaría resulta:

$\sf{132g[SO_{4}(NH_{4})_{2}] + 2K(OH)\Rightarrow SO_{4}K_{2} + 34g(2NH_{3}) + 2H_{2}O}$

Con lo que tendremos:

Si 34 g de amoniaco se obtienen con 132 g de sulfato amónico 100 g de amoniaco se obtendrán con …X g de sulfato amónico.

Haciendo operaciones resulta que la cantidad necesaria de sulfato amónico para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %, es 388,235 gramos.

$\colorbox{red}{\sf La \: respuesta \: es \: 388,235 \: gramos.}$