Question

CALCULAR LA CANTIDAD EN LITROS DE DIÓXIDO DE CARBONO Y LA CANTIDAD DE GRAMOS DE AGUA QUE SE NECESITAN PARA OBTENER 600g de ÁCIDO CARBONICO.

Answer 1

Para obtener 600 g de acido carbónico a partir de la reacción de dióxido de carbono y agua, se requieren 216,8 L de CO₂ ( en CN) y 174,24 g H₂O.

Ecuación química:

CO₂   +   H₂O   →    H₂CO₃

masa molar de CO₂ = 44 g/mol

masa molar de H₂CO₃ = 62 g/mol

masa molar de H₂O = 18 g/mol

Producto:  600 g H₂CO₃  × 1 mol / 62 g = 9,68 moles H₂CO₃

De la ecuación química, se tiene que:

A partir de 1 mol de CO₂ y 1 mol de H₂O,  se produce 1 mol de H₂CO₃

1 mol H₂CO₃   .............  1 mol CO₂

9,68 mol H₂CO₃.........        X                         ⇒    X = 9,68 mol CO₂

1 mol H₂CO₃   .............  1 mol H₂O

9,68 mol H₂CO₃.........        X                         ⇒    X = 9,68 mol H₂O

Para producir 600 gramos (9,68 mol) de H₂CO₃  se requiere 9,68 mol CO₂ y 9,68 mol agua.

9,68 mol de agua × 18 g/mol = 174,24 g H₂O

Para calcular litros de CO₂, tenemos que:  1 mol de gas ideal en CN ocupa un volumen de 22,4 L. Entonces:

1 mol de gas en CN .......... 22,4 L

9,68 mol gas en CN ........      X

X = (9,68 mol ×  22,4 L ) / 1 mol  = 216,8 L CO₂