Question

Calcular la cantidad en gramos de hidróxido de aluminio Al(OH)3 que son necesarios para preparar 250 cm3 de solución 0,5 M :

Answer 1

Al(OH)3 = 78 
250 cm3 = 0.25L

0,5 M = x/78(0.25)
0.5(19.5) = x
9.75=x

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

m1 (masa de soluto) = ? (en gramo)
M (molaridad) = 0,5 M
V (volumen) = 250 cm³ → (en litro)?
1L ---- 1000cm³
yL------ 250 cm³

y = 250/1000 y= 0,25 → V = 0,25 L

MM (masa molar de Al(OH)3 
Al = 27
O = 3*16 = 48
H = 3*1 = 3
---------------------------
MM (masa molar de Al(OH)3 => 27 + 48 + 3 => MM = 78 g/mol

Formula de Molaridad:

$M = \frac{m_1}{MM*V}$

Solución:

$M = \frac{m_1}{MM*V}$

$0,5 = \frac{m_1}{78*0,25}$

$m_1 = 0,5*78*0,25$

$\boxed{\boxed{m_1 = 9,75\:gramos}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$