- Calcular la cantidad de oxígeno necesaria para que reaccione con 8,7 gramos de carbono con una pureza el 89%. - La cantidad de dióxido de carbono que se obtiene en la reacción de 2º gramos de Oxigeno(O2) con una eficiencia de reacción del 69%
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1
Reaccion: C + O2 -> CO2
1) 8.7 g de C 89% de pureza => 8.7 g * 89% = 7.743 g C puro
De acuerdo con la reaccion, las proporciones estequiometricas son:
1 mol C: 1 mol O2 : 1 mol CO2
Lo cual se puede llevar a masas, tomando en cuenta la masa atomica de cada elemento
12 g C : 32 g O2 : 44 g CO2.
=>[32g O2/12 g C] * 7.743 g C = 10.324 g O2
Respuesta: 20.648 g O2
2) Si usa 2 g de O2, la cantidad teorica a obtener de CO2 se calcula usando las proporciones estequiometricas, igual que arriba
[44 g CO2 / 32 gO2 ] * 2 g O2 = 2.75 g CO2 teorico
Tomando en cuenta el rendimiento:
rendimiento = [cantidad obtenida / cantidad teorica] * 100 =>
cantida obtenida = [rendimiento / 100] * cantidad teorica = [69/100]*2.75 g =
cantidad obtenida = 1.8975 g CO2
Respuesta: 1.8975 g CO2
1) 8.7 g de C 89% de pureza => 8.7 g * 89% = 7.743 g C puro
De acuerdo con la reaccion, las proporciones estequiometricas son:
1 mol C: 1 mol O2 : 1 mol CO2
Lo cual se puede llevar a masas, tomando en cuenta la masa atomica de cada elemento
12 g C : 32 g O2 : 44 g CO2.
=>[32g O2/12 g C] * 7.743 g C = 10.324 g O2
Respuesta: 20.648 g O2
2) Si usa 2 g de O2, la cantidad teorica a obtener de CO2 se calcula usando las proporciones estequiometricas, igual que arriba
[44 g CO2 / 32 gO2 ] * 2 g O2 = 2.75 g CO2 teorico
Tomando en cuenta el rendimiento:
rendimiento = [cantidad obtenida / cantidad teorica] * 100 =>
cantida obtenida = [rendimiento / 100] * cantidad teorica = [69/100]*2.75 g =
cantidad obtenida = 1.8975 g CO2
Respuesta: 1.8975 g CO2
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