Calcular la cantidad de moles y gramos de agua que se obtendrán si partimos de 90,4 g de hidrógeno (70 % de pureza) y de 214,1 g de oxígeno (15 % pureza). El rendimiento de la reacción es del 44 %.
Respuestas a la pregunta
La cantidad de agua que se obtendrá según la reacción es: 0.88 moles y 15.84 gramos
Datos:
90.4 g de H₂ → 70% de pureza
214.1 g de O₂ → 15% de pureza
Rendimiento= 44%
Reacción química:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Explicación:
1. Se halla la cantidad real de cada elemento;
Hidrógeno:
90.4 g → 100%
X→70%
X=70*90.4/100
X=63.28 g
Oxígeno:
214.1 g → 100%
X→15%
X=15*214.1/100
X=32.115 g
2. Se halla el reactivo límite:
63.28 g H₂ *(1 mol H₂/ 2 g H₂)=31.64 moles H₂/2=15.82
32.115 g O₂ *( 1 mol O₂/ 32 g O₂)=1 mol O₂/1=1
El reactivo límite, por lo tanto es el oxígeno
3. A partir del reactivo límite se hallan los moles y gramos de agua:
32.115 g O₂ *( 1 mol O₂/ 32 g O₂)*(2 moles H₂O/ 1 mol O₂)=2.01 moles de H₂O
Si el rendimiento fue del 44%:
2.01 moles → 100%
X→44%
X=2.01*44/100
X=0.88 moles
Masa= moles* peso molecular
Masa= 0.88 moles* 18 g/mol
Masa=15.84 g de agua