Question

Calcular la cantidad de moles y gramos de agua que se obtendrán si partimos de 90,4 g de hidrógeno (70 % de pureza) y de 214,1 g de oxígeno (15 % pureza). El rendimiento de la reacción es del 44 %.

Answer 1

La cantidad de agua que se obtendrá según la reacción es: 0.88 moles y 15.84 gramos

Datos:

90.4 g de H₂ → 70% de pureza

214.1 g de O₂ → 15% de pureza

Rendimiento= 44%

Reacción química:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Explicación:

1. Se halla la cantidad real de cada elemento;

Hidrógeno:

90.4 g → 100%

        X→70%

X=70*90.4/100

X=63.28 g

Oxígeno:

214.1 g → 100%

        X→15%

X=15*214.1/100

X=32.115 g

2. Se halla el reactivo límite:

63.28 g  H₂ *(1 mol H₂/ 2 g H₂)=31.64 moles H₂/2=15.82

32.115 g O₂ *( 1 mol O₂/ 32 g O₂)=1 mol O₂/1=1

El reactivo límite, por lo tanto es el oxígeno

3. A partir del reactivo límite se hallan los moles y gramos de agua:

32.115 g O₂ *( 1 mol O₂/ 32 g O₂)*(2 moles H₂O/ 1 mol O₂)=2.01 moles de H₂O

Si el rendimiento fue del 44%:

2.01 moles → 100%

                X→44%

X=2.01*44/100

X=0.88 moles

Masa= moles* peso molecular

Masa= 0.88 moles* 18 g/mol

Masa=15.84 g de agua