Question

Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es
2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g)+ 6 H2O(g)
A)32 g O2
B)269 g O2
C)150 g O2
D)0.269 g O2

Answer 1

Respuesta:     B)269 g O2

Explicación:

                        2C2H6  +  7O2  = 4CO2 + 6 H2O

Segun la  ecuacion quimica:

2 moles de C2H6 ---------->  7 moles de O2

=  2 moles C2H6  x 30.07 g de C2H6/ mol de C2H6  

= 60.14 g de C2H6

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 = 7 moles de O2 x 32 g de O2 / moles de O2

 = 224 g de O2

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  60.14 g de C2H6 ----------> 224 g de O2

   72.0 g de C2H6  ---------->      x

    x = 268.17 g de O2