calcular la cantidad de gramos de gas oxigeno presentes en un cilindro de 5.250 mililitros a una temperatura de 27°C y una presion de 988 mm Hg
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1
27C = 300kelvin
988mmhg=1.3 atmosferas
5250mml= 5,250litros
R, constante de los gases= 0.082
n= numero de moles= masa en gramos / peso molecular
pm del oxigeno = 32 porque es un gas
Formula
P*V=nRT
despejas:
P*V/RT *Pm=m
m=1.3*5,250lt*32/0.082*300
m=8.88gramos
988mmhg=1.3 atmosferas
5250mml= 5,250litros
R, constante de los gases= 0.082
n= numero de moles= masa en gramos / peso molecular
pm del oxigeno = 32 porque es un gas
Formula
P*V=nRT
despejas:
P*V/RT *Pm=m
m=1.3*5,250lt*32/0.082*300
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