calcular la cantidad de calor necesario para cambiar la temperatura de 620 gramos de plomo de 24 a 186°C?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
TERMODINÁMICA - CALOR
SIMBOLOGÍA
Q = Cantidad de calor Se mide en kilos calorías, calorías o julios
m = Masa Se mide en una unidad igual al calor específico
Ce = Calor específico Cada materia tiene el suyo propio
Ti = Temperatura inicial Se mide en grados centígrados (ºC)
Tf = Temperatura final Se mide en grados centígrados (ºC)
DATOS
Q = ?
m = 620 g
Ce = 0,031 cal/ (g • ºC)
ti = 24 ºC
tf = 186 ºC
Aplicamos la fórmula:
Q = - m • Ce • (tf – ti)
Reemplazamos los símbolos por sus valores:
Q = 620 g • 0,031 cal / (g • ºC) • (186 ºC – 24 ºC)
Como g multiplica y divide, se cancelan y queda así:
Q = 620 • 0,031 cal / ºC • (186 ºC – 24 ºC)
Q = 620 • 0,031 cal / ºC • 162 ºC
Como ºC multiplica y divide, se cancelan y queda así:
Q = 620 • 0,031 cal • 162
Resolvemos:
Q = 3113,64 cal Este es el calor que gana.
Espero haberte ayudado.
Un saludo.
Explicación: