Question

Calcular la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 150 g de hielo de -10 ºC hasta 120 ºC

Answer 1

Respuesta:

109 800 calorias.

Explicación:

Formulas:

1) calor para cambio de temperatura: $Q = m.C_{e}.T$

2) calor de cambio de fase: $Q = m.C_{L}$

T = temperatura final - temperatura inicial

Procedimiento:

De hielo -10°C a hielo 0°C (formula 1)  Ce(hielo) = 0.5

T = 0 - (-10) = 10

$Q = m.C_{e}.T$

Q = 150×0.5×10 = 300 calorias.

De hielo 0°C a agua 0°C (formula 2)   CL(Solido a Liquido) = 80

$Q = m.C_{L}$

Q = 150×80 = 12 000 calorias.

De agua 0°C a agua 100°C (formula 1)    Ce(agua) = 1

T = 100 - 0 = 100

Q = 150×1×100 = 15 000 calorias

De agua 100°C a vapor 100°C (formula 2)   CL(agua a vapor) = 540

Q = 150×540 = 81 000 calorias

De vapor 100°C a vapor 120°C (formula 1)   Ce(vapor) = 0.5

T = 120 - 100 = 20

Q = 150×0.5×20 = 1 500 calorias

Calor necesario: 300 + 12000 + 15000 + 81000 + 1500 = 109 800

Calor necesario: 109 800 calorias.

Listo!

Espero mi coronita.