Question

Calcular la cantidad de calor en caloría y en joules para elevar la temperatura 12kg de plomo 80°C hasta 180°C

Answer 1

Ce Plomo = 0.031 cal/ g ºC

                   130 J/ Kg ºC

FORMULA: Q = m Ce (T2 - T1)

1. Q = 12 Kg . 130 J/Kg/ºC ( 180 - 80)ºC

    Q = 12 · 130 J · 100

    Q =  156000 Joule

2. m = 12 x 1000 = 12000 g

Q = 12000 g ·  0.031 cal/ g ºC ( 180 - 80)ºC

Q = 12000 · 0.031 Cal. · 100

Q = 37200 calorias

otra forma:

          1caloria ------  4.184 joules
                x      ------  156000 joules

     x = 37.284 calorias

Answer 2

La cantidad de calor que se necesita par elevar la temperatura de 12 kg de plomo de 80 ºC a 180 ºC es igual a 156000 J ó 37267 cal.

¿Qué fórmula se puede emplear para calcular la cantidad de calor?

Para calcular la cantidad de calor se emplea la siguiente fórmula:

Q = m·cp·ΔT

Donde:

• Q = cantidad de calor
• m = masa
• cp = calor específico
• ΔT = diferencia de temperatura

¿Cuál es el calor específico del plomo?

El calor específico del plomo es de 130 J/kgºC.

Resolución del problema

Procedemos a buscar la cantidad de calor:

Q = m·cp·ΔT

Q = (12 kg)·(130 J/kgºC)·(180 ºC - 80 ºC)

Q = 156000 J

Ahora, convertimos este calor en calorías:

Q = (156000 J)·(1 cal / 4.186 J)

Q = 37267 cal

Por tanto, la cantidad de calor necesaria para el proceso descrito es de 156000 J, que es equivalente a 37267 cal.

Mira más sobre la cantidad de calor en https://brainly.lat/tarea/14554530.

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