Question

Calcular la cantidad de amoniaco correspondiente a 8,23 x 1023 moléculas de NH3

Answer 1

Número de Avogadro

1) Vamos a calcular la masa molar del NH3

$M_{NH_{3}}=M_{N}+3M_{H} \\ </p><p>M_{NH_{3}}=14+3(1) \\ </p><p>M_{NH_{3}}=17 [g/mol]$

2) Vamos a hacer uso del número de Avogadro para poder calcular la cantidad de moles de amoniaco.

$1mol=6.022 \times 10^{23} \frac{particulas}{mol}$

Calculando los moles

$8.23 \times 10^{23} moléculas ( \frac{1mol}{6.022 \times{10}^{23}moleculas } ) = 1.367 mol$

3) Vamos a multiplicar los moles por la masa molar para calcular los gramos

M=Masa molar [g/mol]

m=masa [g]

n= cantidad de sustancia [mol]

Ecuacion de masa molar

$M = \frac{m}{n}$

Despejamos la masa

Nota: Te doy el resultado en masa ya que no podemos medir moles sino masa en la balanza

$m=Mn$

Sustituyendo

$m=(17)(1.367) g \\ </p><p>m=23.240 g$