Question

Calcular la cantidad de ácido fosfórico(H3PO4) necesario para preparar 500 mL de disolución 0.3 molar.

Answer 1

Respuesta:

M =  gramos soluto  

       PM × litros soluc

gramos soluto = M × PM × litros soluc

PM H₃PO₄ = (1 g/mol ×3) + (31 g/mol ×1) + (16 g/mol ×4)

                  = (3 g/mol + 31 g/mol + 64 g/mol)

                  = 98 g/mol

500 ml × 1 l   ⇒ 0,5 litros

            1000 ml

gramos soluto = 0,3 mol/l × 98 g/mol × 0,5 l

gramos soluto = 14,7 g

Explicación:

Answer 2

La cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mL 0.3 molar es:  14.7 g H₃PO₄

Datos:

Molaridad= 0.3 mol/L

No. Moles soluto= ?

Volumen solución= 500 mL= 0.5 L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Hallando los moles:

No. moles soluto= M *Volumen (L) solución

No. moles soluto= 0.3 mol/L * 0.5 L

No. moles soluto= 0.15 mol

Convirtiendo a gramos:

0.15 mol H₃PO₄ ( 98 g H₃PO₄ / 1 mol H₃PO₄ )= 14.7 g H₃PO₄

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