Question

calcular grado de disolución, punto de ebullición y punto de congelación de el compuesto K2SO4 con 0,87gr de soluto y 500gr de H2O

Answer 1

Averiguamos los moles de soluto:

$0.87 \ g \ \mathrm{K_{2}SO_{4}} \cdot \dfrac{1 \ mol \ \ \mathrm{ K_{2}SO_{4}}}{174.3 \ g \ \mathrm{ K_{2}SO_{4}}} =5 \cdot 10^{-3} \ mol \ \ \mathrm{ K_{2}SO_{4}}$

Y llevamos los 500 g de agua a kilos (serían 0.5 kg). Sacamos ahora la molalidad:

$Molalidad= \dfrac{moles \ de \ soluto}{kilogramos \ de \ agua} \\ \\ Molalidad= \dfrac{5 \cdot 10^{-3}} {0.5} \\ \\ Molalidad \approx0.01m$

Ahora procedemos a calcular la elevación del punto de ebullición:

$\Delta T_{b}= k_{b}m$

El valor de la constante molal de elevación del punto de ebullición para el agua es de:

$k_{b}=0.51 \ [ \°C/m]$

Reemplazando este hecho y el valor de la concentración molal obtenido:

$\Delta T_{b}=(0.51 \°C/m)(0.01m)=0.005 \ [ \°C]$

Por lo tanto, el punto de ebullición es:

$T= T_{0}+ \Delta T_{b} \\ \\ T=100+0.005=100.005 \ [ \°C]$

Para el punto de congelación:

$\Delta T_{f}= k_{f}m \\ \\ \Delta T_{f}=(1.86 \°C/m)(0.01m)=0.0186$

Así mismo, utilizando que el agua tiene una constante molal de abatimiento del punto de congelación de 1.86 °C/m. El punto de congelación es, entonces:

$T= T_{0}- \Delta T_{f} \\ \\ T=0-0.0186 \approx-0.019 \ [ \°C]$

Un saludo.