calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión de 980mmde Hg y 22 °C su volumen es de 170cm3. Nota recuerda que un gas en condiciones normales se considera una temperatura de 0°C es decir 273°K y a una presión de una atmosfera es decir 760 mm de Hg Por lo tanto presión 2 = 760 mm de Hg Y temperatura 2 = a 273°K.
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Explicación:El volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.28 cm³.
Explicación:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar una extensión de los gases ideales, tal que:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
Entonces, sustituimos los datos y tenemos que:
(858 mmHg)·(230 cm³)/(300 K) = (760 mmHg)·V₂/(273 K)
V₂ = 236.28 cm³
Por tanto, el volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.28 cm³.
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