Question

Calcular el volumen que ocupan las siguientes cantidades de gases en condiciones normales:
5 moles de CO2(g)
40g de CO2(g)
5x10^23 moléculas de H2O(g)
200g de NH3(g)

Con que hagan uno y me lo expliquen basta. Muchas gracias

Answer 1

Respuesta:

5 moles de CO2=112 L

40g de CO2(g)=20,36 L

5x10^23 moléculas de H2O(g)=18,6L

200g de NH3(g)=263,5 L

Explicación:

a CNTP en 1 mol de un gas hay 22,4L de este, entonces:

5 moles de CO2:

  1 mol__22,4L

5moles__x

x=5 mol . 22,4L /1 mol=112 L de CO2

40g de CO2(g):

n=masa/masa molar

               1mol__22,4L

 40g/44g/mol __x

x=40g/44g/mol.22,4L/1mol=20,36 L

5x10^23 moléculas de H2O(g):        

 n=5x10^23 moléculas/N°avogadro                

                                                                1 mol__22,4L

5x10^23 moléculas/(6,022.10^23moleculas/mol)__x

x=5x10^23 moléculas/(6,022.10^23moleculas/mol).22,4L/1mol

x=18,6L

200g de NH3(g):

n=masa/masa molar

                1mol__22,4L

 200g/17g/mol __x

x=200/17g/mol.22,4L/1mol=263,5 L