Química, pregunta formulada por montanokike95, hace 1 año

Calcular el volumen que ocupa un mol de nitrógeno gaseoso a 25°c y una 1 atm de presión 1 atm.
M ayudar q espEra hora por favor

Respuestas a la pregunta

Contestado por AriadnaGuerra
5

Respuesta: 24,4 L (ya que es un gas ideal)

Explicación:

P.V = n.R.T

V= n.R.T /P

V= 1 mol x 0,082 atm.L/mol.K x (25+273=298 K) / 1atm

V= 24.4 L

montanokike95: 20°c y 1atm de presión.
montanokike95: Donde está el 2o es es 20 m AYADA por favor
AriadnaGuerra: V= 10 átomos x 0,082 x 296 K / 1atm
AriadnaGuerra: V= 242, 7 L
montanokike95: Mucha gracia reina dios te bendiga hoy y simpr
montanokike95: En una experimento de preparación de oxigeno POR desplazamiento lo de agua se obtienen lo siguiente dato temperaturas del aguas 18°c presión.
montanokike95: M ayuda con esa última por favor
AriadnaGuerra: Está incompleto, faltan datos
montanokike95: Atmosférica 700mhg. ¿cuál es la presión del gas seco? Disculpa falta más datos ya ya están
montanokike95: Hola como esta reina
Contestado por claudiopizarro20
7

Respuesta:

sale 24.43

Explicación:

se utiliza la propiedad en el caso de un gas ideal

Adjuntos:
montanokike95: Mucha gracia Dios lo bendiga hoy y simpr
montanokike95: Un gas tiene una densidad de 0,162 g/1 la 90°c y una presión de 500 torr calcule su masa molecular en gramo
montanokike95: M ayuda POR favor q es para hoy mismo
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