Question

calcular el volumen que ocupa 300 gr de C2H2 a 297°C y a 1 atm​

Answer 1

Tenemos que el volumen que ocupa 300 g de C₂H₂ a 297 ºC y a 1 atm viene siendo igual a 531.11 L.

Ecuación de los gases ideales

La ecuación de los gases ideales se define como:

PV = nRT

Donde:

• P = presión
• V = volumen
• n = moles
• R = constante de los gases ideales
• T = temperatura

Resolución del problema

Inicialmente, sabiendo que la masa molar del C₂H₂ es de 26.04 g/mol, procedemos a buscar la cantidad de moles:

n = (300 g / 26.04 g/mol)

n = 11.36 moles

Ahora, procedemos a buscar el volumen que ocupa el gas:

PV = nRT

(1 atm)·V = (11.36 moles)·(0.082 atm·L/mol·K)·(297 + 273.15 K)

V = (11.36 moles)·(0.082 atm·L/mol·K)·(297 + 273.15 K) / (1 atm)

V = 531.11 L

En conclusión, el volumen que ocupa el gas es de 531.11 L.

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#SPJ4

Answer 2

Respuesta:

el volumen que ocupa 300 g de C₂H₂ a 297 ºC y a 1 atm viene siendo igual a 531.11 L.