Question

Calcular el volumen ocupado por 18 g de gas a 300°f y una presión de 0,091 bar

Answer 1

El volumen ocupado por 18 g de gas (O2) a 300 °F y una presión de 0,091 bar es:  V = 216.96 Lts

Para determinar el volumen ocupado por 18 g de gas, suponiendo que el compuesto gaseoso es dioxígeno O2 a 300 °F y una presión de 0,091 bar se aplica la ecuación de los gases: P*V = n*R*T, despejando el volumen y realizando las transformaciones de temperatura y presión correspondientes, de la siguiente manera:

V =?

m = 18 g    

T = 300 ºF   ⇒ (300-32)*5/9 = 148.889 ºC +273 = 421.889 ºK

P= 0.091 bar * 1 atm / 1.01325 bar= 0.0898 atm

Pm O2= 32 g/mol

n= m/Pm = 18 g/32 g/mol = 0.5625 moles O2

Ecuación de los gases:

    P*V = n* R*T

Se despeja el volumen V:

    V = n*R*T/P

     V = 0.5625 moles *0.0821 Lts*atm/ºK*mol *421.889 ºK/0.0898 atm

    V = 216.96 Lts