Question

Calcular el volumen necesario para preparar 2,5 litros de H 3 PO 4 1,5M a partir de una solución de 85% (porcentaje en peso), densidad es 1,689 g/mL.

Answer 1

El volumen necesario para preparar la solución 1.5 M de ácido fosfórico es de 255.97 ml

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de concentración de las soluciones químicas. Representa los moles de soluto disueltos en el volumen de solución especifico , en litros. Su fórmula es:

M=mol/V

despejando el número de moles se tiene

mol = M*V

El porcentaje en peso es la medida de concentración porcentual, que especifica la masa en gramos de soluto por 100 gramos de solución. Su fórmula es.

% p/p= (m soluto/ m solución)  *100

datos

V soluto = ?

V solución = 2.5 L

M=1.5

% p/p=85

densidad= 1.689 g/ ml  

calcular los moles

$moles soluto= 2.5 L* 1.5 mol /L= 3.75 mol$

PM H3PO4 = 97,994 g/mol

m= moles*PM

$m asa acido = 3.75 mol * 97,994 g/mol = 367, 48 g$

masa solución =m soluto /(% p/p/100)

$m solucion = \frac{367, 48 g}{0.85} = 432.33 g$

densidad =m/V

V= m/ densidad

Volumen de ácido

$V acido= \frac{432.33 g}{1.689 g/ ml} = 255,97 ml$

V ácido =255.97 ml

Para conocer más del volumen de H3PO4  necesario consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13721779

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