Question

Calcular el volumen en mililitros que ocupará un gas en condiciones normales (0°C y 1 atm) si a una presión de 671. 2 mmHg y 312. 4 K de temperatura, su volumen es de 812. 5 ml.

Answer 1

Respuesta:

V2= 624, 82 mL

Explicación:

Siempre debes transformar todo a una misma unidad. Tu decides si trabajar en atm o mmHg, el resultado no varía mucho.

V2= ? mL

P2= 1 atm

T2= 0°C=273 °K

P1= 671, 2 mmHg =  0,88 atm

671, 2 mmHg*1atm/760mmHg= 0,88 atm

T1= 312, 4 °K

V1= 812, 5 mL

Ecuación general de los gases:

$\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2*V2}{T2}$

Despejo V2:

$V2=\frac{P1}{P2}*\frac{T2}{T1}*V1$

Reemplazo datos:

$V2=\frac{0,88atm}{1atm}*\frac{273K}{312,4K}*812,5mL= 624,82 mL$