Calcular el volumen en CNTP de una muestra de helio que tiene un volumen de 4,5 L a 200º C y una presion de 0,8 atm.
con formulas por favor!
zulyjonatic:
Calcular el volumen de una muestra de helio que tiene un volumen? se el volumen es la incógnita? además ya te dice la presión y temperatura.. y también tienes el dato de que es a condiciones normales de presión y temperatura?
asi es la pregunta la verdad no se si esta mal planteada.. perdon pero no se de eso :(
Hmmm lo que yo pienso es que está mal planteada. Porque para calcular el volumen utilizarías PV = nRT despejas el volumen y reemplazas datos y ya ! Pero te da como dato el volumen...
Cuando te dicen condiciones normales se refieren a 0°C y 1 atm Pero si te dan los datos de Temperatura y presión no sé a qué se refiere...
Y ahora me doy cuenta que necesitas como dato la masa de helio. Yo pienso que te dijeron mal el ejercicio... de la manera en la que está planteada no se puede resolver
ummmn dale muchas gracias de verdad :D
Respuestas a la pregunta
Contestado por
4
Las condiciones normales de presión y temperatura son:
P=1 atm
T=273.15 K (0°C)
Entonces debemos saber a las condiciones que nos dan cuantos moles hay.
Usare una constate de los gases de...
R=0.08206 ((atm)(L))/((mol)(K))
Despejamos moles de la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
n=(PV)/(RT)
Calculamos:
n=((0.8)(4.5))/((0.08206)(473.15))
n=0.0927 mol
Ahora que sabemos la cantidad de materia vamos a calcular a las condiciones normales de presión y temperatura, pero antes despejamos el volumen de la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
V=(nRT)/P
Calculamos:
V=((0.0927)(0.08206)(273.15))/1
V=2.0778 L
El volumen a condiciones normales es 2.0778 litros eso esperando que en donde estudies las condiciones normales de presión y temperatura sean las que te puse al principio, de cualquier forma si no fuese así solo cambias la presión o la temperatura para el cálculo del volumen, eso si, los moles si están correctos.
Espero haberte ayudado y cualquier duda puedes comentar.
P=1 atm
T=273.15 K (0°C)
Entonces debemos saber a las condiciones que nos dan cuantos moles hay.
Usare una constate de los gases de...
R=0.08206 ((atm)(L))/((mol)(K))
Despejamos moles de la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
n=(PV)/(RT)
Calculamos:
n=((0.8)(4.5))/((0.08206)(473.15))
n=0.0927 mol
Ahora que sabemos la cantidad de materia vamos a calcular a las condiciones normales de presión y temperatura, pero antes despejamos el volumen de la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
V=(nRT)/P
Calculamos:
V=((0.0927)(0.08206)(273.15))/1
V=2.0778 L
El volumen a condiciones normales es 2.0778 litros eso esperando que en donde estudies las condiciones normales de presión y temperatura sean las que te puse al principio, de cualquier forma si no fuese así solo cambias la presión o la temperatura para el cálculo del volumen, eso si, los moles si están correctos.
Espero haberte ayudado y cualquier duda puedes comentar.
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