Question

Calcular el volumen de una solución 0,5 M de NaOH que se puede preparar a partir de 5 (mL) de una solución 36% (m/m) del mismo soluto y de densidad 1,39 (g/mL)

Answer 1

¡Hola!

Calcular el volumen de una solución 0,5 M de NaOH que se puede preparar a partir de 5 (mL) de una solución 36% (m/m) del mismo soluto y de densidad 1,39 (g/mL)

• Tenemos los siguientes datos:

V (volumen final de la solución) = ? (en mL)

% p / p = 36

d (densidad) = 1,39 g/mL

V (volumen inicial de solución) = 5 mL 

m (masa de solución) = ? (en g)

m1 (masa de soluto) = ? (en g)

n1 (número de mol) = ? (en mol)

M (Molaridad) = 0,5 M (Mol/L)

MM (Masa Molar del NaOH)

Na = 1 * 23 = 23 u

O = 1 * 16 = 16 u

H = 1 * 1 = 1 u

----------------------------------

MM (masa molar de NaOH) = 23 + 16 + 1 → MM = 40 g / mol

• Vamos a encontrar la masa de la solución, veamos:

$d = \dfrac{m}{V}$

$m = d*V$

$m = 1,39\:g/mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}*{5\:mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}}$

$\boxed{m = 6,95\:g}$

• Utilizaremos el porcentaje de masa / masa, para encontrar la masa del soluto, veamos:

$\%p/p = \dfrac{m_1}{m}*100$  

$36 = \dfrac{m_1}{6,95}*100$

$100*m_1 = 36*6,95$

$100\:m_1 = 250,2$

$m_1 = \dfrac{250,2}{100}$

$\boxed{m_1 = 2,502\:g}$

• Ahora, vamos a encontrar el número de mols, veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{2,502\:\diagup\!\!\!\!\!g}{40\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 = 0,06255\:mol}$

• Ahora, vamos a encontrar el volumen de la solución, aplicando los datos encontrados a la fórmula de la concentración molar, veamos:

$M = \dfrac{n_1}{V}$

$0,5\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}/L = \dfrac{0,06255\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{V}$

$0,5*V = 0,06255$

$V = \dfrac{0,06255}{0,5}$

$V = 0,1251\:L\:\to\:\boxed{\boxed{V = 125,1\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\blue{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$