Question

Calcular el volumen de una solucion 0.4 molar que contienes 10 gr de nitrato de sodio disuelto

Answer 1

Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodio (NaNO3)

Mm NaNO3 = 85 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 10 g / 85 g/mol

n = 0.1176 moles

2. calcular volumen despejando de la fórmula de molaridad

M = n / V(L)

V(L) = 0.1176 mol / 0.4 mol/ L

V (L) = 0.294

Answer 2

¡Hola!

Calcular el volumen de una solucion 0.4 molar que contienes 10 gr de nitrato de sodio disuelto

• Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) = 0,4 Molar (mol / L)

m (masa) = 10 g

V (volumen) =? (en Litro)

MM (masa Molar de Nitrato de Sodio-NaNO3)

Na = 1 * 23 = 23 u

N = 1 * 14 = 14 u

O = 3 * 16 = 48 u

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MM (masa Molar de Nitrato de Sodio-NaNO3) = 23 + 14 + 48 = 85 g / mol

• Aplicamos los datos arriba a la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$0,4 = \dfrac{10}{85*V}$

$0,4*85*V = 10$

$34\:V = 10$

$V = \dfrac{10}{34}$

$V = 0,2941176... \to \boxed{\boxed{V \approx 0,30\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$