Question

calcular el volumen de oxígeno en c.n. que se puede obtener a partir de la descomposición de 250 g de KCLO3 , que presentan una pureza de 80% ​

Answer 1

El volumen de Oxigeno que se produce (en Condiciones Normales) por la descomposición de 250 gramos de KClO₃ de 80% de pureza, es de 54,88 L .

Ecuación Química

La ecuación química que representa la reacción de descomposición del KClO₃ es:

                        2 KClO₃  →   2 KCl   +   3 O₂

Masa molar de KClO₃ =  122,55 g/mol

Masa molar de O₂ = 32 g/mol

Cálculo de KClO₃ (puro) disponible

Tenemos 250 gramos de KClO₃ de 80 % pureza. Calculamos cantidad de KClO₃ puro:

250 g × 80 / 100 = 200 g KClO₃ puro

Convertimos esta cantidad a moles:

200 g KClO₃  × ( 1 mol / 122,55 g ) = 1,63  mol KClO₃

Cálculo de cantidad de Oxigeno que se produce

De la ecuación química tenemos que a partir de 2 moles de KClO₃ se producen 3 moles de Oxigeno.

1,63 mol KClO₃  ×  ( 3 mol O₂ / 2 mol KClO₃ ) = 2,45 mol O₂

¿Cómo calculamos volumen de Oxigeno producido?

Sabemos que 1 mol de gas ideal, en Condiciones Normales, ocupa un volumen de 22,4 L. Calculamos el volumen que ocupan 2,45 moles de Oxígeno:

2,45 mol O₂  ×  ( 22,4 L / 1 mol ) = 54,88 L

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