Question

Calcular el volumen de gas carbónico que se puede disolver en un litro de agua a 27 grados y presión 700mm Hg.kh=1,25*10^6 mm Hg?

Answer 1

PV=nRT
PV/RT=n
(0,9211 at)(1L)/(0,082015 at L/mol*k)(300,15K)=n
n= 0,03742 mol de gas carbonico 
 
ASUMIENDO LA DENSIDAD DEL GAS CARBONICO QUE ES 0,001842g/ml y la MASA MOLECULAR QUE ES DE 41,01 g/mol

0,03742 mol*(44,01g)* 1 ml            = 894,06 ml de gas carbonico
                     1 mol        0,001842 g