Question

Calcular el volumen de agua que se necesita para tratar 50 Kg de una muestra que contiene partes iguales de óxido de sodio, óxido de bario y nitruro de potasio. Considere un exceso del 150%​

Answer 1

Respuesta:

1.1. Una gota de ácido sulfúrico ocupa un volumen de 0,025 mL. Si la densidad del mismo es

1,981 g·݉ ܮ ି ଵ , calcule el número de moléculas de ácido sulfúrico que hay en la gota y el número

de átomos de oxígeno presentes en la misma.

¿Cuánto pesa una molécula de ácido sulfúrico?

(Dato. Número de Avogadro, L = 6,022·10ଶଷ ݉ ݈݋ ି ଵ ) (Canarias 1996)

El número de moles de Hଶ SOସ contenidos en una gota es:

1 gota H2 SO4

0,025 mL Hଶ SOସ

1 gota H ଶ SO ସ

1,981 g Hଶ SOସ

1 mL Hଶ SO ସ

1 mol Hଶ SOସ

98 g Hଶ SO ସ

ൌ 5,1൉10 ି 4 mol Hଶ SOସ

El número de moléculas de Hଶ SOସ y de átomos de O contenidos en una gota es:

5,1·10 ି 4 mol Hଶ SOସ

6,022·10 ଶଷ moléculas Hଶ SO ସ

1 mol Hଶ SOସ

= 3,0·10 20 moléculas ۶ ૛ ۽܁ ૝

3,0·10 20 moléculas Hଶ SO ସ

4 átomos O

1 molécula Hଶ SOସ

= 1,2·1020 átomos O

La masa de una molécula de Hଶ SOସ es:

98 g Hଶ SO ସ

1 mol Hଶ SO ସ

1 mol Hଶ SO ସ

6,022·10 ଶଷ moléculas Hଶ SO ସ

= 1,6·10ି 22 g

molécula ۶ ૛ ۽܁૝

1.2. Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18,60% de

carbono, 1,55% de hidrógeno, 24,81% de oxígeno y el resto de cloro.

a) Determinar la fórmula empírica del compuesto.

Al evaporar 1,29 gramos de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de 197°C

y presión atmosférica normal, éstos ocupan un volumen de 385 ܿ ݉ ଷ.

b) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

Al disolver 2,064 gramos del compuesto, en estado líquido, en agua destilada suficiente para

obtener 500 mL de disolución, se detecta que ésta tiene carácter ácido; 50 ܿ ݉ ଷ de ella se

neutralizan con 32 ܿ ݉ ଷ de una disolución obtenida al disolver 2 g de hidróxido de sodio puro en

agua destilada, hasta conseguir 1 litro de disolución.

c) Escriba la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e

indique el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado.

d) ¿Cuál es el pH de la disolución de hidróxido de sodio?

(Dato. Constante R = 0,082 atm·L·݈݉݋ ି ଵ ·ܭ ି ଵ )

(Murcia 1997)

a‐b) El porcentaje de cloro en ese compuesto es:

100% compuesto  (18,60% C + 1,55% H + 24,81% O) = 55,04% Cl