Question

Calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión. 

Answer 1

Ley de los Gases Ideales:  V ·  P  = n ·  R · T

datos:

n = 6.4 moles
T = 210 ºC + 273 = 483 K
P =  3 atm
R = 0.0821 (L· atm / mol · K)
V = ?

Calcular volumen

V = 6.4 moles · 0.0821 (L· atm / mol · K) · 483 K
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                                   3  atm

V = 84.59 Litros

Answer 2

El volumen de 6.4 moles del gas a 210°C es: 84.49 L

Datos:

P= 3 atm

V= ?

n= 6.4 moles

T= 210 °C= 483 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(3 atm)*V= (6.4 moles)*0.082 L* atm/ mol* K* (483 K)

V= [ (6.4 moles)*0.082 L* atm/ mol* K* (483 K)] / 3 atm

V= 84.49 L

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