calcular el volumen de 12.8 moles de un gas a 68°C sometido a 10 atmosferas de presion
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
2.- Hay un gas con 35 atm de presión en 25 litros de volumen a 80 C. Calcular la temperatura final en K a 380mmhg con 820ml.
Datos:
P1= 35 atm 25 l 1000ml = 25000ml
P2=380mmhg
V1= 25 l 35 atm 760 mmhg= 26 600mmhg
V2=820ml
T1= 80 C t2=
T2=?
t2= p2v2t1
p1v1
t2=380mmhg x 820mlx 80C
26600 x 25000
t2= 24 928
665 000
t2= 0,03 C
T2= 0,03 +273 k
t2= 273,03k
Explicación:
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