Question

calcular el volumen de 100 g de N2 a 40 °C y presion de 3 atm

Answer 1

¡Hola!

calcular el volumen de 100 g de N2 a 40 °C y presion de 3 atm

Tenemos los siguientes datos:

m (masa) = 100 g

MM (masa molar de N2) = 2 * (14u) = 28 g/mol

n (número de mols) = ?

P (presion) = 3 atm

V (volumen) = ? (en L)

R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 40 ºC (convertida a Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 40 + 273.15

TK = 313.15 → T (temperatura) = 313.15 K

Vamos a encontrar el número de mols, veamos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$n = \dfrac{100\:\diagup\!\!\!\!g}{28\:\diagup\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n \approx 3.57\:mol}$

Ahora, vamos a encontrar el volumen, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:  

$P*V = n*R*T$

$3*V = 3.57*0.082*313.15$

$3\:V = 91.671531$

$V = \dfrac{91.671531}{3}$

$\boxed{\boxed{V \approx 30.55\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)