Question

calcular el rendimiento porcentual si se obtienen en la realidad 17g de acido nitrico haciendo reaccionar 30g de NaNO y 22 ml 18M de H2SO4

Answer 1

Primero necesitamos la reacción y balancearla:
2NaNO3 + H2SO4 ---> 2HNO3 + Na2SO4
Necesitamos saber la masa de H2SO4 que se alimento y como tenemos volumen y concentración molar, entonces usaremos esta expresión:
M=m/(PM*V)
Convertimos el volumen a litros, despejamos la masa en la expresión que calcula molaridad, sustituimos datos y calculamos la masa de H2SO4 que se alimento.
m=M*PM*V
m=(18 mol/L)(98 g/mol)(0.022)
m=38.808 g
Ahora determinamos que reactivo se está alimentando en exceso:
H2SO4= (38.808 g)/(98 g/mol)
H2SO4= 0.396 mol
NaNO3= (30 g)/(85 g/mol)
NaNO3= 0.3529 mol
El ácido sulfúrico se está alimentando en exceso, por lo tanto vamos a trabajar con el NaNO3 que es nuestro reactivo limitante.
Por estequiometria calcularemos la cantidad de ácido nítrico que se debería de formar.
m HNO3=(m NaNO3)((2*PM HNO3)/(2*PM NaNO3))
m HNO3=(30)((2*63)/(2*85))
m HNO3=22.2353 g
Ahora que sabemos cuanto fue lo que debió haberse formado y sabiendo que lo que se formó fueron 17 g, calculamos el rendimiento:
Rendimiento= (17/22.2353)(100)
Rendimiento= 76.45 %