Question

Calcular el radio de la órbita de menor energía en el átomo de hidrógeno aplicando la ecuación establecida por Niel Bohr​

Answer 1

Respuesta:

El radio de la orbita de menor energía en el átomo de hidrógeno es de r = 0.507 • 10^-10 • n^2.

Explicación:

La condición que usaremos es la de la siguiente formula: $r = ( \frac{ {h}^ {2} \epsilon_{0}}{(Z \pi {e}^{2} m})\cdot {n}^{2}$

Veamos que valores deberemos emplear:

• h (constante de Planck) = 6.625 • 10^-34 J • s
• ${\eplison}_{0}$ (permisividad en el vacio) = 8.854 • 10^-12 C^2/J • m
• Z ( numero atómico) = 1
• $\pi$ = 3.14
• e (carga del electrón) = 1.602 • 10^-19 C
• m (masa del electrón) = 9.109 • 10^-31 kg

Como nos piden la orbita de menor energía, tomaremos n = 1.

Sustituyendo esos valores se llega a r1 = 0.507 • 10^-10 m. Para las demás orbitas, el radio puede expresarse en función del radio la orbita de menor energía.

Seria: r = 0.507 • 10^-10 • n^2.

Por tanto

El radio de la orbita de menor energía en el átomo de hidrógeno es de r = 0.507 • 10^-10 • n^2.