Question

Calcular el punto de congelación y el punto de ebullición de 1 atm de una disolución que contiene 30.0g de azúcar en 150g de agua

Answer 1

Respuesta:

Pe = 100ºC + 0.3016 ºC = 100,3016 ºC

Pc = 0ºC -  1.0877 ºC=  - 1.0877 ºC

Explicación:

Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición, a 1 atm, de una disolución que contiene 30.0 g de azúcar  y 150 g de agua.

Mm C12H22O11 = 342 g/mol

moles = masa/Mm

moles de azúcar = 30.0 g ÷ 342 g/mol = 0.087 moles de soluto

MASA SOLVENTE = 150 g ÷ 1000 = 0.150 Kg de agua

molalidad = moles  soluto ÷ Kg de solvente

m = 0.087 moles ÷ 0.150 Kg = 0.58 mol/Kg

PUNTO DE EBULLICIÓN

Δe = m · Ke

Δe = 0.58 mol/Kg · 0.52 ºC · mol/Kg

Δe = 0.3016 ºC

Pto. ebullición = 100 ºC + Δe

Pe = 100ºC + 0.3016 ºC = 100,3016 ºC

PUNTO DE CONGELACIÓN

Δe = m · Kc

Δc = 0.58 mol/Kg · 1.86 ºC· mol/Kg

Δc = 1.078 ºC

Pto. congelación = 100 ºC + Δc

Pc = 0ºC -  1.0877 ºC =  - 1.0877 ºC

Answer 2

Para solución de azúcar a 1 atm se obtiene lo siguiente :

1) Punto de congelación  -1.086 °C

2) Punto de ebullición 100.304 °C

¿Qué es el punto de ebullición ?

El punto de ebullición es la temperatura a la cual una sustancia cambia de fase líquida a fase gaseosa. Al llegar a esta temperatura existe un equilibrio del liquido con su vapor, ya que la presión de ese vapor iguala a la presión externa o atmosférica. La temperatura se expresa en °C, K, en el SI o en °F , °R en el sistema ingles. Se puede obtener de la fórmula elevación ebulliscópica a partir e la propiedades coligativas. Esta fórmula es: Δe = m  * Ke, o también

 Te -Teb agua = m * Ke en donde

Te punto ebullición de la solución

T Teb solvente= T eb agua= 100 °C

m es la molalidad

Ke  es la constante ebulliscópica

datos

Ke= 0.52 °C/mol/Kg

Teb= 100 °C

m soluto=30 g

m agua=150 g * 1 Kg/1000 g= 0.150 Kg

PM C12H22O11 = 12*12 g/ mol+ 22*1 g/mol +11*16 g/ mol =342.3 g/ mol

1. calcular mol de soluto

mol soluto = m/PM

$mol C_{12} H_{22} O_{11} =\frac{30 g}{342.3 g/ mol} = 0.0876 mol$

2. calcular la molalidad

m= mol soluto/Kg disolvente

$molalidad=\frac{0.0876 mol}{0.150 Kg} = 0.584 mol/Kg$

3. Calcular la temperatura de ebullición

Te -Teb agua = m * Ke

despejar Te

Te=m * Ke +Te agua

$Te= 0.584 mol/Kg * 0.52 C/mol/Kg +100 C= 100.304 C$

Te=  100.304 °C

Segunda parte: Calcular el punto de congelación

Fórmula   Δc = m · Kc

Δc descenso del punto congelación

m es molalidad

Kc es la constante crioscópica

datos

Kc=  1.86 ºC· mol/Kg

m=0.584 mol/Kg

Δc= 0°C -  T congelación

0°C - T congelación = m · Kc

despejando T congelación

T congelación = 0°C -m *Kc

$Tcongelacion= 0 C - 0.584 mol/Kg * 1.86 C / mol/Kg= 0-1.086 C= -1.086 C$

T congelación = -1.086 °C

Para conocer más del punto de ebullición y punto de congelación de  solución de sacarosa consultar https://brainly.lat/tarea/4045862

https://brainly.lat/tarea/13004445      

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