Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 20 gramos de etilenglicol C2H6O2 y un volumen de 750 mL de agua (d=1 g/mL), Kc = 1,86 °C/m.
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Hay que comenzar hallando la molalidad.
moles = masa / PM
PM = 62 g/mol
moles = 20 g / 62 g/mol = 0,323 moles
molalidad = moles / kg solvente = 0,323 / 0,750 = 0,431 m
ΔT = m . Kc = 0,431 m . 1,86 °C /m = 0,802 °C
Como el agua se congela a 0 ° C, el punto de congelación de la solución sera:
- 0,8 °C
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