Question

Calcular el pH y pOH de una solución de hidróxido de cobre
Cu(OH)2 donde se disuelven 7 gramos a un volumen de 1200
mL con agua
Por favor!

Answer 1

El ph de la solución es 13,08 y el pOh es 0,92, estos valores son lógicos ya que estamos en presencia de una base, las bases tiene valores de pH por encima de 9.

Explicación paso a paso:

Se calcula la concentración de hidróxido de cobre, para ello es necesario llevar los gramos de Cu(OH)2 a moles con el peso molecular

moles Cu(OH)2 = gramos /PM

moles Cu(OH)2 = 7 g Cu(OH)2 / (97,561 g/mol)

moles Cu(OH)2 = 0,07175 moles Cu(OH)2

La concentración molar viene dada por la ecuación

M = moles/volumen

Sustituyendo los valores, cabe destacar que se sustituye el volumen en litros, sabiendo que 1 L equivale a 1000 mL

M = 0,07175 mol/ 1,2 L

M = 0,05979 M ≈ 0,06 M

El hidróxido de cobre como está disuelto se ioniza completamente según la siguiente ecuación:

Cu(OH)2 →    Cu⁺²   +    2 OH⁻

0,06 M

                   0,06M       2(0,06M)

Con esto se tiene la concentración de iones [OH⁻], para calcular el pOH se tiene la siguiente ecuación:

pOH = -log[OH⁻]

Sustituyendo la concentración de [OH⁻]:

pOH = -log[0,12M]

pOH = 0,92

Se sabe que pH + pOH = 14, despejando el pH, queda

pH = 14 - pOH

Sustituyendo el pOH, nos queda:

pH = 14 - 0.92

pH = 13,08

El ph de la solución es 13,08 y el pOh es 0,92.