Question

calcular el ph y poh de
HCL 0.235 m
y NaOH 0.150 M

Answer 1

1)

El ácido clorhídrico HCl es un ácido fuerte que se halla completamente disociado en solución por lo que la concentración de H⁺ es igual a la inicial.

Por otra parte pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,235

pH = - (- 0,63)

pH = 0,63

pH + pOH = 14

Despejando

pOH = 14 - 0,63 = 13,37

pOH = 13,37

2)

El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte, totalmente disociada con concentración de equilibrio de OH⁻ igual a la inicial. Como se trata de una base se debe hallar en principio el pOH.

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 0,150

pOH = - (-0,82)

pOH = 0,82

pH + pOH = 14

pH = 14 - 0,82

pH = 13,18