Calcular el PH y el POH de una solución de 0.0016 molar de hidróxido de potasio.
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Respuestas a la pregunta
Calcular el pH y el pOH de una solución de 0.0016 molar de hidróxido de potasio. (KOH)
1. calcular pOH = [ ]
pOH = - log [OH⁻ ]
pOH = - log [0.0016 ]
pOH = - (-2.79)
pOH = 2.79
2. calcular pH
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2.79
pH = 11.21
El PH de una solución de 0.0016 molar de hidróxido de potasio es de 12.6.
El POH de una solución de 0.0016 molar de hidróxido de potasio es de -3.4.
Explicación del cálculo del PH y POH paso a paso:
1) Para calcular el PH de una solución, necesitamos determinar la concentración de H+ en la solución. La concentración de H+ en una solución de hidróxido de potasio es igual a la concentración de la solución de KOH.
2) La concentración de una solución se puede calcular a partir de su molaridad y volumen. La molaridad de una solución se define como el número de moles de soluto por litro de solución.
3) El número de moles de una sustancia se puede calcular a partir de su peso y peso molecular.
El peso molecular del hidróxido de potasio es de 56.1 g/mol.
4) La concentración de H+ en una solución de 0.0016 molar de hidróxido de potasio es de 0.0016 moles/litro.
5) El PH de una solución se define como el valor de -log [H+].
El PH de una solución de 0.0016 moles/litro de H+ es de 12.6.
6) Para calcular el POH de una solución, necesitamos determinar la concentración de OH- en la solución. La concentración de OH- en una solución de hidróxido de potasio es igual a la concentración de la solución de KOH.
7) La concentración de OH- en una solución de 0.0016 molar de hidróxido de potasio es de 0.0016 moles/litro.
8) El POH de una solución se define como el valor de -log [OH-].
El POH de una solución de 0.0016 moles/litro de OH- es de -3.4.
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