Question

Calcular el pH y el pOH de una 1 punto
solución de ácido nítrico HNO3
0.026 M
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Answer 1

Calcular el pH y el pOH de una solución de ácido nítrico HNO3 0.026 M

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

M (concentración Molar) = 0.026 M (mol/L) = $2.6*10^{-2}\:M$

$HNO_3_{(aq)} \longrightarrow H^{+}_{(aq)} + NO_3^{-}_{(aq)}$

$[H_3O^+] \approx [NO_3^{-}] = 0.026\:mol/L = 2.6*10^{-2}\:mol/L$

*** Nota: La constante de ionización del ácido nítrico es fuerte (100% ionizado en agua) o sea disocia completamente en agua.

• Apliquemos todos los datos encontrados a la fórmula para el cálculo del PH, veamos:

$pH = - log[ H_{3} O^+]$

$pH = -log\:[2.6*10^{-2}]$

$pH = 2 - log\:2.6$

$pH = 2 - 0.415$

$\boxed{\boxed{pH \approx 1.585}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Las sustancias que poseen valores de pH < 7, se consideran ácidas

• Ahora, busquemos pOH con la siguiente fórmula:

$pH + pOH = 14$

$1.585 + pOH = 14$

$pOH = 14 - 1.585$

$\boxed{\boxed{pOH = 12.415}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Las sustancias que poseen valores de pOH >7, se consideran ácidas

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$